Кристаллогидраты

Кристаллогидра́ты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводного вещества. При низких температурах вода в кристаллогидратах может быть связана как с катионами, так и с анионами солей. Многие соли, а также кислоты и основания выпадают из водных растворов в виде кристаллогидратов.

Примеры

Типичными кристаллогидратами являются многие природные минералы, например гипс CaSO₄⋅2H₂O, карналлит MgCl₂⋅KCl⋅6H₂O. Кристаллизационная вода обычно может быть удалена нагреванием, при этом разложение кристаллогидрата часто идёт ступенчато. Так, медный купорос CuSO₄⋅5H₂O (синий) выше 105 °C переходит в тригидрат CuSO₄⋅3H₂O (голубой), при 150 °C — в моногидрат CuSO₄⋅H₂O (белый); полное обезвоживание происходит выше 250 °C.

Однако некоторые соединения (например, оксалат бериллия BeC₂O₄⋅H₂O устойчивы только в форме кристаллогидрата и не могут быть обезвожены без разложения.

Другие примеры: железный купорос FeSO₄⋅7H₂O, кристаллическая сода Na₂CO₃⋅10H₂O.